A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A<C<B<E<D
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A=D,C=E,A+B=C
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
(Ⅳ)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答:
(1)B原子的基態(tài)原子電子排布,所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài),則B原子的電子排布式為
 

(2)甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2:1組成常見化合物,甲的VSEPR模型為
 
,甲分子的立體構(gòu)型為
 

(3)上述元素中,A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式
 
.為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在,請寫出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
 

(4)F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子,ClO-被還原為Cl-,寫出反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,根據(jù)原子的核外電子層數(shù):B=C=2A,可知A為H元素,B、C為第二周期元素,原子的最外層電子數(shù)A=D,則D為Na元素,根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布,所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài),可知B為N元素,根據(jù)原子的最外層電子數(shù):A+B=C,可知C為O元素,原子的最外層電子數(shù):C=E,可知E為S元素,根據(jù)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5,可知F為Fe元素,據(jù)此答題;
解答: 解:A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,根據(jù)原子的核外電子層數(shù):B=C=2A,可知A為H元素,B、C為第二周期元素,原子的最外層電子數(shù)A=D,則D為Na元素,根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布,所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài),可知B為N元素,根據(jù)原子的最外層電子數(shù):A+B=C,可知C為O元素,原子的最外層電子數(shù):C=E,可知E為S元素,根據(jù)F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5,可知F為Fe元素,
(1)B為氮元素,原子的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p3,故答案為:1s22s22p3;
(2)甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2:1組成常見化合物為H2O,其中氧原子的價層電子對數(shù)為
6+2
2
=4,氧原子按sp3方式雜化,所以水分子的VSEPR模型為 四面體形,其中有兩對孤電子對,所以水分子的立體構(gòu)型為 V形,故答案為:四面體形;V形;
(3)上述元素中,A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有硫酸根離子;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說明有銨根離子,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1:1:2,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO42,該復(fù)鹽中有色離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取少量該復(fù)鹽于試管中,加蒸餾水溶解后,加入幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色,
故答案為:NH4Fe(SO42;取少量該復(fù)鹽于試管中,加蒸餾水溶解后,加入幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色;
(4)Fe3+離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子,ClO-被還原為Cl-,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
點(diǎn)評:本題主要考查了電子排布、分子空間構(gòu)型、離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識,中等難度,解題關(guān)鍵在于根據(jù)題中信息確定元素種類,要注意審題,包括小問中的條件,靈活解決問題.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳.為了除去氫氣中混有的一氧化碳,可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ?mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”.
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 

K(200℃)
 
K(300℃)(填“>”、“=”或“<”).
(2)恒溫恒容條件下,以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號).
a.ν消耗(CO)=ν生成(H2O)
b.c(CO2)=c(CO)
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
d.混合氣體的密度不再改變
(3)某溫度下,在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O(g),反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡,測得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8kJ,迅速導(dǎo)出熱量,保持環(huán)境溫度不變,該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν (CO )=
 
;平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 

(4)某工業(yè)合成氨的原料氣組成為:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均為體積分?jǐn)?shù)).現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法,向上述原料氣中加入水蒸氣,將其中的CO除去.已知不同溫度及反應(yīng)物投料比(
n(H2O)
n(CO)
)QUOTE下,變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
 
 
=1=3=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律.能使CO的轉(zhuǎn)化率升高,可改變的條件是
 
、
 

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件,實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右,其原因是
 

③溫度為300℃、
n(H2O)
n(CO)
=1時,變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是一種重要的化工原料,已知A是一種鹵代烴,相對分子質(zhì)量為92.5,其核磁共振氫譜中只有一個峰,C是一種高分子化合物,M是一種六元環(huán)狀酯,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)A的分子式
 
;A→B的反應(yīng)類型
 
;
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:D
 
,M
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:
 
;E→F:
 

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種.寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①屬于酯類;    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍.下列說法正確的是(  )
A、W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B、X、Z形成的化合物為離子化合物
C、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D、原子半徑Y(jié)>Z,離子半徑Y(jié)3+<Z2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源,下列關(guān)于水的說法正確的是( 。
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、某溫度下,pH=6的蒸餾水顯酸性
C、氯氣有毒,因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D、明礬可用于水的凈化與殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、25℃時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中,水的離程度相同
B、在含Al3+的KNO3溶液中,可通過加熱法除去Al3+,證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)
C、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng),則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等
D、等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤(NH42SO4,其pH由大到小的排列為③>④>⑤>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作使用正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H 2 O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(1)在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體,應(yīng)選用下列裝置中的
 
,該裝置使用的玻璃儀器有
 


(2)實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中,可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+,實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選的試劑是
 
、
(3)C裝置用于
 
、
 
,上層液體應(yīng)
 
倒出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是(  )
A、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe
C、CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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