水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（　�。�
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、某溫度下，pH=6的蒸餾水顯酸性
C、氯氣有毒，因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D、明礬可用于水的凈化與殺菌消毒
考點：海水資源及其綜合利用,水的電離,鹽類水解的應用,氯氣的化學性質(zhì)
專題：化學應用
分析：A．根據(jù)海水淡化的主要方法分析；
B.100℃時水電離的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，溶液為中性；
C．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒；
D．明礬凈水利用的是鋁離子水解原理，反應生成的氫氧化鋁不具有強氧化性．
解答： 解：A．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B．溫度影響水的離子積，如100℃時水電離的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，但是溶液為中性，故B錯誤；
C．氯氣有毒，能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故C錯誤；
D．明礬可以用于水的凈化，原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水，明礬不能殺菌、消毒，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了水的電離及其影響、海水資源的應用、氯氣的化學性質(zhì)、水的凈化等知識，題目難度不大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
（1）反應的能量變化如圖．

①該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的熱化學方程式為
 
．
（2）測得反應體系中c（Sn2+）和c（Cu 2+）變化關系如表所示．該反應中Cu 2+平衡轉化率為
 
．
  c（Sn2+） c（Cu2+）
初始濃度 0.12 C2
平衡濃度 0.22 0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B、滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵
C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
D、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡．下列說法錯誤的是（　　）
A、甲溶液為硝酸銀溶液
B、乙溶液為碳酸鈉溶液
C、丙溶液為氯化鈉溶液
D、乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到的目的是（　�。�
A、將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B、向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D、在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為
 
．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為
 
，甲分子的立體構型為
 
．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式
 
．為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象
 
．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=10-6，對于0.01mol?L-1的該酸，下列說法不正確是（　�。�
A、該弱酸溶液的pH=4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，但Ka不變
C、加入等體積的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
D、該弱酸的鈉鹽溶液一定會發(fā)生水解，常溫下，其水解平衡常數(shù)Kh=10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（　�。�
A、第三周期主族元素中氯的原子半徑最大
B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C、同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D、鎵（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列說法不正確的是（　�。�
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
A、等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②轉移的電子數(shù)相同
B、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
C、由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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