Question

現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____→____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

（1）⑤ ； 500mL容量瓶；

（2）5.4mL； （3） 攪拌 引流 ；

（4）→⑧→_⑤_→_ ⑥_→_⑦； （5）A B C

【解析】

試題分析：（1）實驗室沒有450mL的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：⑤托盤天平，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；（2）500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L-1的濃硫酸的體積為：≈0.054L=5.4mL，應該選用10mL量筒；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面，答案為：攪拌；引流；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A、用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所取溶液體積偏大，根據(jù)可得，濃度偏高；B、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏高；C、將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏高；D、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)減少，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏低；E、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響，根據(jù)可得，不影響配制結(jié)果；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致水偏多，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏低。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。