2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可以用作食品防腐劑
B．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會(huì)減弱
C．煤經(jīng)過氣化和液化等變化后，可以減少PM2.5引起的污染
D．根據(jù)纖維燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定是否為蛋白質(zhì)纖維

分析 A．食鹽具有咸味，且能使細(xì)胞脫水；
B．熱水促進(jìn)碳酸鉀水解，堿性增強(qiáng)；
C．煤氣體生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．食鹽具有咸味，且能使細(xì)胞脫水，則食鹽可作調(diào)味劑，也可以用作食品防腐劑，故A正確；
B．熱水促進(jìn)碳酸鉀水解，堿性增強(qiáng)，則在熱水中去污能力會(huì)增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．煤氣體生成CO和氫氣，液化生成甲醇，轉(zhuǎn)化為清潔能源，減少固體顆粒物的排放，可以減少PM2.5引起的污染，故C正確；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則根據(jù)纖維燃燒產(chǎn)生的氣味，能確定是否為蛋白質(zhì)纖維，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、化石能源應(yīng)用、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)術(shù)語(yǔ)、模型或符號(hào)不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和是兩種不同的物質(zhì)
B．二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)
C．己烷（C6H14）有5種同分異構(gòu)體
D．新戊烷與2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向0.1mol/L的Al2（ SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)pH＜7的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖表示甲烷和氧氣反應(yīng)過程中的能量變化：請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲烷燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的總能量．
（2）甲烷燃燒可能生成水蒸汽，也可能生成液態(tài)水．相同條件下，如果反應(yīng)生成1molCO2（g）與2mot H2O（1），若將其標(biāo)在圖中，則其位置應(yīng)在A（填代號(hào)）．
A．③下方       B．②與③之間
C．①與②之間   D．①上方
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的總能量之差為800  kJ．若一定量的CH4與O2 發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)的能量變化為200kJ，則生成C=0鍵的物質(zhì)的量為 0.5mol．
（4）已知破壞1mol C-H鍵需要吸收415kJ能量，則破壞1mol O=O中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為493kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8
下列敘述正確的是（　�。�
A．HClO的漂白性是因?yàn)樗嵝院苋?/td>
B．相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反應(yīng) 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以發(fā)生
D．稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數(shù)值隨水量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是（　�。�
A．球棍模型：B．分子中六個(gè)原子在同一平面上
C．鍵角：109o28’D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)物質(zhì)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無(wú)法確定”）自發(fā)進(jìn)行．已知：在常溫常壓下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是9.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽(yáng)離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵．

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