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14．對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是（　　）
A．球棍模型：B．分子中六個原子在同一平面上
C．鍵角：109o28’D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

分析 A．球表示原子，棍表示化學鍵；
B．碳碳雙鍵為平面結構；
C．平面結構，鍵角為120°；
D．碳碳雙鍵比單鍵活潑．

解答 解：A．球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，故A正確；
B．碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，故B正確；
C．平面結構，鍵角為120°，正四面體結構的鍵角為109o28’，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、鍵角、官能團為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為倡導“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p0．改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時，上述反應平衡常數為0.52，則T2＞T1
C．在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同系物的化學性質一定相似
B．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應
C．1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2molAg
D．在催化劑作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．食鹽可作調味劑，也可以用作食品防腐劑
B．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會減弱
C．煤經過氣化和液化等變化后，可以減少PM2.5引起的污染
D．根據纖維燃燒產生的氣味，不能確定是否為蛋白質纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．22.4LNH3分子中含有3NA個N-H鍵
B．2.3 g Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.1NA
D．常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）．氫氣和氯氣物質的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列圖示裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲做銅與濃硫酸反應制取SO2
B．用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液
C．用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實驗
D．用裝置丁做蒸發(fā)CuCl2溶液獲得CuCl2•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物．請回答下列問題：
①將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH=5．
②汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖3：

則：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
          時間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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