常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時不考慮氨水的揮發(fā)），請將變化情況填入表中．（注：平衡移動方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）
條件變化平衡移動方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-，電離是吸熱的過程，溫度升高，電離程度增大；通入氨氣會使其濃度增大，電離程度減��；加水稀釋促進(jìn)電離；增大銨根離子濃度會抑制電離；通入二氧化碳會和氫氧根離子之間反應(yīng)，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，據(jù)影響電離平衡移動的因素來回答．
解答： 解：①升高溫度，電離平衡正向移動，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，電離度增大，堿性增強；
②通入少量氨氣，會使氨水的濃度增大，平衡右移，但是電離度減小，堿性增強，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，堿性增強；
③加水稀釋會使氨水濃度減小，電離平衡正向移動，電離度增大，氫氧根離子濃度減小，堿性增強；
④加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強，但是電離平衡逆向移動，電離程度減小；
⑤加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，電離程度減小，堿性減弱；
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w和氫氧根離子之間反應(yīng)，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，堿性減弱，電離度增大．
故答案為：
條件變化平衡移動方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃→增大增大
②通入少量氨氣→增大增大
③加水稀釋→減小減小
④加入少量氫氧化鈉固體←增大增大
⑤加入少量氯化銨固體←減小減小
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w→增大減小
．
點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：
物質(zhì)
性質(zhì)		與NaOH溶液與銀氨溶液與鈉
A水解不產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
B中和不產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生H2
C水解產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
；B
 
C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出C5H12的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）
（2）寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）（包括順反異構(gòu)）
（3）寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是
 
．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學(xué)沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是
 
．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?div id="fnbn33p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙、”“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：①流程中所加軟錳礦中含50g MnO2；
②生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列問題：
（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
 
．
（2）寫出通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2的離子方程式：
 
；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有
 
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是
 
；趁勢過濾的目的
 
；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是
 
；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是
 
．
（4）計算12.25g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
 
．
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．
（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”．儲存應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O （g）表示該反應(yīng)速率為
 
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率
 
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是
 
（填“增大壓強”、“減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、醋酸能與NaOH反應(yīng)
B、醋酸能使石蕊變紅
C、醋酸鈉溶液pH值大于7
D、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)

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