Question

（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H₂O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H₂O （g）表示該反應(yīng)速率為

 

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率

 

20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂△H＞0，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是

 

（填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）      ②2NO₂（g）?2NO（g）+O_2（g）
若達(dá)平衡時，c（NO₂）=0.6mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用三段式計算，根據(jù)v=

△c

t

計算速率，根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)的值，根據(jù)平衡移動原理，增加一種物的濃度會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降；
（2）由圖象曲線A、B的變化可知，曲線B到達(dá)平衡時間較曲線A短，反應(yīng)速率快，平衡時NO₂濃度較曲線A低，轉(zhuǎn)化率高；
（3）設(shè)出反應(yīng)I和反應(yīng)II產(chǎn)生的氧氣的濃度分別為Xmol?L^-1，Y mol?L^-1，然后依據(jù)方程組建立關(guān)系求解，得出反應(yīng)II中NO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）利用三段式計算，
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol） 2       1        0      0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.4     0.4
平衡（mol） 1.6     0.6      0.4    0.4  
v（H₂O）=

△c

t

=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（L．min）
K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.2×0.2

0.3×0.8

=0.1667，
CO轉(zhuǎn)化率為

0.4

2

×100%=20%
根據(jù)平衡移動原理，增加CO的濃度提高水的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降所以重新達(dá)到平衡后CO轉(zhuǎn)化率小于20%，
故答案為：0.1mol/（L．min）；0.1667；＜；
（2）該反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng)，增大NO₂濃度，反應(yīng)加快，但NO₂轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)加快，但NO₂轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑，反應(yīng)加快，轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度，反應(yīng)加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂轉(zhuǎn)化率增大．故為升高溫度，故答案為：升高溫度；
（3）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
     2X        4Xmol?L^-1  Xmol?L^-1
   2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
    2Ymol?L^-1        Ymol?L^-1
則建立關(guān)系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.6；解得：X=0.53；Y=0.77；
反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.77×2mo1?L&;-1

4×0.53mo1?L&;-1

×100%=72.6%，故答案為：72.6%．

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的計算，涉及速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識點，難度中等．