14.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D.常溫下$\frac{c({H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

分析 A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液,顯酸性;
B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液,顯堿性;
C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;
D.常溫下$\frac{c({H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液,顯堿性.

解答 解:A.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液,顯酸性,不能大量存在S2O32-,可發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液,顯堿性,不能大量存在Cu2+、Fe3+,故B不選;
C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Al3+,酸溶液中NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故C不選;
D.常溫下$\frac{c({H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點(diǎn)燃酒精噴燈,為什么?防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O2的反應(yīng).
(4)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰,作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣.
(5)試管中收集氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純,這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí),氫氣因含有氧氣而爆炸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為Cu,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g.
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為B.
A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源負(fù)極(填“正”或“負(fù)”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式:CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉(或NaCl、NaOH);.
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成).則B處產(chǎn)生的氣體是H2,E電極的名稱是陽極.電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)═2B(g)+C(g),將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol.用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為(  )
A.0.24 mol/(L•min)B.0.08 mol/(L•min)C.0.06 mol/(L•min)D.0.12 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)不是膠體的是( 。
A.淀粉溶液B.酒精溶液C.豆?jié){溶液D.雞蛋清溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.0.1L含24.5gH2SO4的溶液B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.25℃,檸檬水的pH是3,其中c(OH-)=1×10-11mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.反應(yīng)A+3B?2C+2D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1;②v(B)=0.6mol•L-1•s-1;
③v(C)=0.4mol•L-1•s-1;④v(D)=0.6mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( 。
A.B.C.①④D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案