9．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol．用B的濃度變化來表示該反應的速率為（　�。�
A．0.24 mol/（L•min）B．0.08 mol/（L•min）C．0.06 mol/（L•min）D．0.12 mol/（L•min）

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol，則v（A）=$\frac{\frac{（2mol-0.8mol）}{2L}}{5min}$=0.12mol/（L•min），
由反應可知A、B的化學計量數(shù)相同，則用B的濃度變化來表示該反應的速率為0.12 mol/（L•min），
故選D．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率的計算公式及速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應中化學計量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率．
Ⅱ．某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有下列各種物質(zhì)：
A．NaOH溶液   B．Cu  C．液態(tài)HCl   D．液態(tài)CH3COOH   E．蔗糖溶液   F．液氨G．氨水    H．CuSO4晶體   I．石墨  J．無水乙醇
（1）能導電的是ABGI；（填各種物質(zhì)的字母，下同）
（2）屬于電解質(zhì)的是CDH；
（3）屬于非電解質(zhì)的是FJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2使充分反應；然后將溶液蒸干、灼燒，殘留的物質(zhì)為4.914克；將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3．溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后其質(zhì)量為0.27克．求原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案