常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（　�。�
A．NH4+B．CO32-C．S2-D．Na+
A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根離子數(shù)目減少，故A正確；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加，氫離子數(shù)目減少，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故C錯(cuò)誤；
D．Na+離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物是（　　）
A．CCl4B．H2S04C．NaOHD．Hg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)．c(CH3COO-)
增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液．
A．①④B．①②C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（　�。�
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
C．14：13：13：11D．14：13：12：13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是：______（序號(hào)，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)影響水的電離平衡的是（　　）
A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案