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下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序為：①>②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)
CD

試題分析：A、①碳酸根離子促進銨根離子的水解，②硫酸根離子對銨根離子的水解沒影響，③中亞鐵離子對銨根離子的水解有抑制作用，故銨根離子的濃度大小順序為：③>②>①，故A錯誤；B、根據電荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因為兩溶液pH相同，故氫離子和氫氧根離子的濃度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B錯誤；C、溶液中的氫離子和氫氧根離子均來自于水的電離，根據該守恒關系可得C正確；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3 ↓，過量的酸溶解部分Al(OH)3 ，所以溶液中有部分Al3＋ ，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 離子濃度關系正確；故選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：
物質
序號		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol
20.1mol0.3mol0.1mol
對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
A．只有n（K+）相同
B．只有n（Cl-）相同
C．完全相同
D．各離子的物質的量完全不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是（　�。�
A．NH4+B．CO32-C．S2-D．Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．在溫度不變時，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時增大
B．pH=0的溶液是酸性最強的溶液
C．強酸的水溶液中不存在OH-
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液中，呈堿性的是
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )
A．一定生成弱酸B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是
A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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