11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．氫氧化鈣完全電離；
C．反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
D．反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．少量CO2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時(shí)應(yīng)該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測(cè)可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)有以下幾種物質(zhì)：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
屬于單質(zhì)的是C；屬于堿的是KOH；屬于氧化物的是Al2O3；屬于酸的是CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學(xué)的預(yù)測(cè)現(xiàn)象，他們認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫(xiě)出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．78g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.5molH2所占的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L
C．H2的摩爾質(zhì)量為2g•mo l-1
D．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023，沒(méi)有單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．燒煮開(kāi)水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

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