用密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________ 
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處, 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(2)經(jīng)計算,上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL(保留一位小數(shù)),量取時應(yīng)選用_______ (填序號①10mL、②50mL 、③100mL)規(guī)格的量筒。
(3)請將下列步驟補充完整:
a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解,待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中,并將洗滌液移入容量瓶中。
b.向容量瓶內(nèi)加水,直到液面接近刻度線       cm時,改用         小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
c.將容量瓶蓋好瓶蓋,搖勻。
(4)配制過程中如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯,則結(jié)果         ;
所用容量瓶未干燥,則結(jié)果           ;     
定容時俯視,則結(jié)果              。
(1)BCD (2) 18.4 ,5.4  ① ;(3)100 , 1~2 ,膠頭滴管 ;(4)偏低,不變,偏高

試題分析:(1)A容量瓶在使用前要檢查是否漏液。正確。B容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,否則使所配溶液濃度偏大。錯誤。C.固體溶質(zhì)應(yīng)該在燒杯中溶解。錯誤。D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后要在燒杯中稀釋,用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)移的容量瓶中。再緩慢加水至刻度線1~2cm處, 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。錯誤。E溶液有均一性、穩(wěn)定性。符合溶液搖勻的方法。正確。所以在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是BCD。(2)利用物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式C=(密度×1000×質(zhì)量分數(shù))÷摩爾質(zhì)量,先求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。利用稀釋公式C1V1=C2V2可計算出需要的濃硫酸的體積是5.4 ml。用量筒量取液體時所用量筒的規(guī)格與體積越接近,誤差越小。應(yīng)該用①10mL的量筒。(3)a一般情況下,配制多少體積一定濃度的溶液,就選用多大規(guī)格的容量瓶。若沒有那個規(guī)格的就選擇一個量程最接近的容量瓶。應(yīng)該用100ml的容量瓶。b向容量瓶內(nèi)加水,直到液面接近刻度線1—2cm時改用膠頭滴管小心滴加水,至溶液凹液面與刻度線相切。然后搖勻。(4)配制過程中如果轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低;若所用容量瓶未干燥,溶質(zhì)沒有減少,后來就加水少一些,只要凹液面與刻度線相切即可。對濃度無影響;若定容時俯視,則溶液的體積低于刻度線,所配溶液濃度偏高。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中C(Cl-)與50mL 2mol·L-1 MgCl2溶液中C(Cl-)相等的是
A.150 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液B.75mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液
C.200mL 4mol·L-1的KCl溶液D.50 mL 1 mol ·L-1的AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.標準狀況下,22.4L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C.1.0L 水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D.4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成的混合物,混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的組合是 (   )
a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 標準狀況下,2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NA
d 常溫下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
e 標準狀況下,2.24 L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
A.a(chǎn) c f hB.a(chǎn) c e gC.a(chǎn) c e f hD.b d e h

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室要用98%(密度為1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。
(1)需準確量取98%的硫酸            mL。
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒               
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
(4)若配制時,因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行?
                                                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(   )
A.標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為 0.02 NA
C.通常狀況下, NA個CO2分子占有的體積為 22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   )
A.標準狀況下,NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B.10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C.標準狀況下,1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.碳的摩爾質(zhì)量為12g
C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 /molD.氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)燒堿溶液、(3)鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積關(guān)系(相同條件)是
A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)
C.(1)>(2)>(3)D.(2)>(1)=(3)

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