2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)燒堿溶液、(3)鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積關(guān)系(相同條件)是
A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)
C.(1)>(2)>(3)D.(2)>(1)=(3)
B

試題分析:鋁粉的量為0.1mol,溶液的量為0.2mol,本題要注意過量的計(jì)算,由計(jì)算可知,鋁粉與硫酸、燒堿反應(yīng),鋁粉均反應(yīng)完全,故產(chǎn)生氫氣一樣多,為0.15mol,而鋁粉與鹽酸反應(yīng)時,鋁粉過量,因此產(chǎn)生氫氣的量為0.1mol,因此(1)=(2)>(3)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________ 
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處, 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(2)經(jīng)計(jì)算,上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL(保留一位小數(shù)),量取時應(yīng)選用_______ (填序號①10mL、②50mL 、③100mL)規(guī)格的量筒。
(3)請將下列步驟補(bǔ)充完整:
a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解,待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中,并將洗滌液移入容量瓶中。
b.向容量瓶內(nèi)加水,直到液面接近刻度線       cm時,改用         小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
c.將容量瓶蓋好瓶蓋,搖勻。
(4)配制過程中如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯,則結(jié)果         ;
所用容量瓶未干燥,則結(jié)果           ;     
定容時俯視,則結(jié)果              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g。用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是
A.ng該氯原子所含的電子數(shù)為
B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol
C.該氯原子的相對原子質(zhì)量為
D.0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1的KClO3B.150 mL 3 mol·L-1的KCl
C.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2D.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題:
(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有____NA個碳原子;分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù);1mol37Cl中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個;1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42離子。
(2)圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:

①若A表示某元素的原子,則y=              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子,則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ,若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x的取值范圍是________________。
(3)RxO42中R的化合價為___________(用含x 的式子表示),當(dāng)0.3 mol RxO42完全反應(yīng),生成RO2時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,則x=__________。
(4)將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽46.2 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol的—OH與1 mol的OH所含電子數(shù)均為9 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
(1)
應(yīng)取濃硫酸的體積/ml
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
 
(2)配制操作可分解成如下幾步:
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查容量瓶是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻,裝瓶
G.用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
正確的操作順序是:A____________________________F
(3)下列操作結(jié)果,使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C.轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線,沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
①常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng),失去2NA個電子
④常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng),得到了4mol e?
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后,溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?br />⑩1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA
A.①②⑧B.③④⑨C.②④⑩D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

n g CO2中有m個O原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
A.22m/nB.m/22nC.32m/nD.m/32n

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同步練習(xí)冊答案