Question

17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
（1）化學性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的化合物的化學式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是H₂S（填化學式）．
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強的一個實驗實事Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl₂與H₂S（或Na₂S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩種元素分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，H的原子半徑最小，S的質(zhì)子數(shù)為16；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強酸、強堿反應(yīng)；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）與變價金屬反應(yīng)或單質(zhì)之間的置換反應(yīng)均可比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩種元素分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K，
（1）化學性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：氖；H；；
（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的化合物的化學式是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）非金屬性Cl＞S，則⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是H₂S，故答案為：H₂S；
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）能說明⑨的非金屬性比⑧強的一個實驗實事為Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  或Cl₂與H₂S（或Na₂S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，
故答案為：Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  或Cl₂與H₂S（或Na₂S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．