6．紫水晶在西方國(guó)家代表著“愛(ài)的守護(hù)石”，其主要成分SiO2屬于（　�。�
A．堿性氧化物B．酸性氧化物C．堿D．鹽

分析 根據(jù)氧化物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行分析，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物．

解答 解：SiO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物的概念和辨析，根據(jù)定義可知，氧化物只能含有兩種元素，而且其中一種必須是氧元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�
A．4B．3C．2D．l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（3）⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．
（4）⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）寫出能說(shuō)明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)事Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液的總體積為100mL，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．SO2C．NOD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na是氧化劑B．CO2在反應(yīng)中失去電子
C．CO2全部被還原D．每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
問(wèn)題討論：
（1）寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全隱患，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明：裝置乙易發(fā)生倒吸．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量
問(wèn)題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物可利用離子反應(yīng)制備
B．X、Z形成的化合物可能含共價(jià)鍵
C．化合物XW能促進(jìn)水的電離
D．Y元素只能存在于陽(yáng)離子中

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