【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．下列說(shuō)法中不正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸

D. A、B、C中有一種金屬且為A

【答案】A

【解析】

試題由信息及上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氯氣，E為氯化氫，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接有A和氯氣反應(yīng)得到，說(shuō)明A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是鈉、鎂、鋁等。A、若A為鈉，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含氧元素，不屬于氧化物，錯(cuò)誤，不選A；B、若A為鈉，三種元素形成的化合物肯定不是堿，正確，不選B；C、E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì)，溶于水顯酸性，不可能是硫酸，可以為鹽酸，正確，不選C；D、由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為非金屬單質(zhì)，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣能使紫色石蕊溶液

A.先變紅后褪色B.變成紅色C.先褪色后變紅D.褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________________________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類型為_____共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測(cè)得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的濃度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是

①②③④

A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A. A→F,△H =一△H6

B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D. 若A→C為放熱過(guò)程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時(shí)： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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