Question

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。

容器	起始時物質的量/mol				平衡時CO2(g)的物質的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A.其他條件不變，容器乙達到平衡后，平衡時CO2(g)的物質的量0.8mol；容器的體積為10L，其濃度為0.08mol/L；

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)

起始濃度 0.1 0.05 0 0

平衡濃度 0.02 0.04 0.04 0.08

平衡常數=0.082×0.04/( 0.022×0.04)=16；

平衡后再充入體系中四種氣體各1mol ，各物質濃度分別為：C(CO)=0.12mol/L,C(SO2)=0.14 mol/L, C(S)=0.14 mol/L, C(CO2)=0.18 mol/L,反應的濃度商為0.182×0.14/( 0.122×0.14)=2.25；濃度商小于平衡常數，平衡右移，A錯誤；B.丙容器中加入的各物質的物質的量是乙的2倍，乙容器中生成物多，溫度低，平衡左移，b小于1.6，B錯誤；C.由于是恒容絕熱的密閉容器，該反應為吸熱反應，甲容器多加了S(g)，相 對于 乙 容 器 來 說，平 衡 逆 向 移 動，所 以 甲 容 器 溫 度比乙容器溫度高，平衡常數K甲>K乙，C正確；D.其他條件不變，向容器中再充入1mol CO，平衡右移，溫度發(fā)生變化，平衡 常 數 發(fā) 生 改 變，D錯誤；答案選C。