Question

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A氧，B磷，C硫，D氯，E鋁．
（2）B單質在D單質中燃燒，反應現(xiàn)象是白色煙霧，生成物的化學式為PCl₃、PCl₅
（3）D與E形成的化合物的化學鍵類型是共價鍵．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，有關反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．_．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據(jù)電子轉移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據(jù)電子轉移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al．
（1）由上述分析可知，A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁，
故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）B單質（磷）在D單質（氯氣）中燃燒，反應現(xiàn)象是：白色煙霧，生成物的化學式為：PCl₃、PCl₅，
故答案為：白色煙霧；PCl₃、PCl₅；
（3）D與E形成的化合物為AlCl₃，化學鍵類型是共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（4）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，先后發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，看到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意理解同主族元素質子數(shù)關系，注意利用電子守恒確定元素化合價，難度中等．