Question

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A氧，B磷，C硫，D氯，E鋁．
（2）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧，生成物的化學(xué)式為PCl₃、PCl₅
（3）D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．_．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al．
（1）由上述分析可知，A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁，
故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）B單質(zhì)（磷）在D單質(zhì)（氯氣）中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色煙霧，生成物的化學(xué)式為：PCl₃、PCl₅，
故答案為：白色煙霧；PCl₃、PCl₅；
（3）D與E形成的化合物為AlCl₃，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；
（4）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，看到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓、Al（OH ）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價(jià)，難度中等．