3．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）
A．世博會期間，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的懸浮物雜質(zhì)且有殺菌消毒的作用
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會中國館--“東方之冠”使用了大量鋼筋混凝土，混凝土是混合物
D．世博停車場安裝光電設施，可將陽光轉(zhuǎn)化為電能以供應照明

分析 A．明礬水解可生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，可以凈水，但是不具有殺菌消毒的作用；
B．聚乙烯材料難以降解，導致白色污染；
C．鋼筋混凝土含有多種物質(zhì)，屬于合金、硅酸鹽材料；
D．陽光轉(zhuǎn)化為電能以供應照明可以減少熱電廠化石燃料的燃燒；

解答 解：A．明礬水解可生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，可以凈水，但是不具有殺菌消毒的作用，故A錯誤；
B．聚乙烯材料難以降解，導致白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，故B正確；
C．世博會中國館--“東方之冠”使用了大量鋼筋混凝土，混凝土含有多種物質(zhì)屬于混合物，故C正確；
D．陽光轉(zhuǎn)化為電能以供應照明可以減少熱電廠化石燃料的燃燒，有利于保護環(huán)境，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查常見環(huán)境污染及治理問題，題目難度不大，本題注意把握常見污染物的處理方法，注意純凈物與混合物區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式，現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷二烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A氧，B磷，C硫，D氯，E鋁．
（2）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是白色煙霧，生成物的化學式為PCl3、PCl5
（3）D與E形成的化合物的化學鍵類型是共價鍵．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，有關反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH ）3↓、Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O．_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．a和fC．d和gD．e和g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向逆反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇，至少需額外補充H22.0t．
（2）將兩個石墨電極插入H2SO4溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是（　�。�
A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為b-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至終點．再重復滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為14%．
（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值偏�。ㄌ睢逼蟆捌　被颉盁o影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因為用甲醛法制的碳酸不穩(wěn)定，不適合中和滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA標示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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