15．下列元素屬于過度元素的是（　�。�
A．鉀B．鎵C．鐵D．釙

分析 過渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括鑭系元素和錒系元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系解得．

解答 解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過渡元素，故A錯誤；
B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過渡元素，故B錯誤；
C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過渡元素，故C正確；
D．釙為ⅥA族元素，不屬于過渡元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握過渡元素的組成特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)的電子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，他們設計的 如圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第①步是將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（3）在第③步操作過程中，需要的玻璃儀器是玻璃杯、燒杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是與NaI反應，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳催化劑廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)，利用廢棄的含鎳催化劑（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制備金屬鎳，其制備工藝流程如圖1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列問題：
（1）該工藝提取Ni的效率關鍵在于“酸浸”的效率，寫出能增大酸浸速率的措施有適當增大硫酸濃度
升高溫度（寫出兩種即可）．“濾渣i”的成分為二氧化硅．
（2）“除鐵、鋁”操作中加入Ni（OH）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）分離“濾渣ii”中兩種成分的簡單方法是加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到氫氧化鐵，在濾液中通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁．
（4）“除鈣”操作中加入NH4F的離子方程式為2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的電子式為
（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42-的濃度為0.0900mol•L-1，則溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸鎳晶體（NiC2O4•nH2O）在隔絕空氣、高溫分解時的質(zhì)量損失率與溫度的關系如圖2所示：
通過計算可知n=2，草酸鎳晶體受熱分解制鎳的化學方程式為NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．p區(qū)都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素種類最多
D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．丙烯的加聚反應式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關K，通過導管向裝置內(nèi)通入氮氣，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達到預期的實驗目的，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，NO與石灰水不反應、
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學式可能為HNO2．請設計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應的酸的酸性相對較強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由2-氯丙烷制得少量需要經(jīng)過下列幾步反應（　　）
A．加成 消去 取代B．消去 加成 水解C．取代 消去 加成D．消去 加成 消去

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