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1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL


答案　D

解析　分析清楚反應過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質量增加的是OH－的質量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有

解之得，則該合金中銅、鎂的物質的量之比為2∶1；B項該硝酸的濃度c＝＝＝14.0 mol·L－1；C項NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分數(shù)為80%；D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、SO、NH、CO    B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO        D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是(　　)

A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應

B．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

C．乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。(已知：MnO在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。)

步驟a：稱取0.672 0 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O。

(1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。

(3)請完成下列確定樣品組成的計算過程。

①計算樣品中n(C2O)(寫出計算過程)

________________________________________________________________________。

②計算樣品中n(Cu2＋)(寫出計算過程)

________________________________________________________________________。

③根據(jù)________原理可求出n(K＋)，再依據(jù)________原理求得n(H2O)。

④該樣品晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是(　　)

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質是__________。

(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)下列物質中，可以作為試劑X的是__________(填字母)。

A．BaCl2  B．BaCO3

C．NaOH  D．Ba(OH)2

(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是__________。

(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是__________。

(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為__________、冷卻結晶、__________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入

0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是(　　)

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L(標況下)

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