20．下列變化中，未破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．HCl溶于水B．燒堿受熱熔化C．碘的升華D．CaO溶于水

分析 化學(xué)變化中、電解質(zhì)的電離等均破壞化學(xué)鍵，分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解等破壞分子間作用力，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCl溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A不選；
B．燒堿受熱熔化，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故B不選；
C．碘的升華，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，故C選；
D．CaO溶于水，生成氫氧化鈣，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過(guò)程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學(xué)鍵來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023個(gè)．
（2）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6NA．
（3）約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．
（4）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2：3，分子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關(guān)資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃〜140℃反應(yīng)可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
②S2Cl2常組下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點(diǎn)為112.8S2Cl2，沸點(diǎn)為444.6℃．
某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：
（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A（或B）（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入圖裝置，在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（3）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體．若加熱G時(shí)溫度過(guò)高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積．
（4）Z中的試劑名稱是堿石灰（或氧化鈣、生石灰），如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有空氣中的水蒸氣進(jìn)入Y中使S2Cl2變質(zhì)；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染．
（三）S2Cl2的性質(zhì)探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　　）
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．含有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮?dú)獾碾娮邮剑海篘：：：N：
D．用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
一組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜
置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反應(yīng)的氯氣，可防止其對(duì)空氣的污染．
（3）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （填“減弱”或“增強(qiáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半徑最大；Y和Z同主族，且Y的質(zhì)量數(shù)等于Z的核電荷數(shù)．甲是共價(jià)化合物：乙由四種元素組成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YB．離子半徑：Z＞Y＞X
C．W可能是金屬元素D．W和X均能與Y形成兩種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　�。�
①試管；②燒杯；③酒精燈；④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧三腳架．
A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（Q指反應(yīng)放出的熱量）（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案