15．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的核素符號：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮氣的電子式：：N：：：N：
D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

分析 A．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；
D．氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還要標出最外層電子．

解答 解：A．Na的核外電子總數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為13，該核素可以表示為：${\;}_{6}^{13}$C，故B正確；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問題．

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用．把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積，加快反應速率．途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應時，含等物質(zhì)的量HNO3時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）寫出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應的離子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應的化學方程式為（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液．準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH（發(fā)生反應：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性．將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL．則T℃時PbI2的Ksp=4.000×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　　）
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，未破壞化學鍵的是（　　）
A．HCl溶于水B．燒堿受熱熔化C．碘的升華D．CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符的是（　　）
A．2個-CH3，能生成3種一氯代物B．3個-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個-CH3，能生成2種一氯代物D．4個-CH3，能生成2種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，由H2O2制得2.24L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C．NO2和H2O反應生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（1）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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