已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是        (　　)。

A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4


解析　根據(jù)題意，氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－，故Cl2應先氧化Fe2＋，再氧化Br－，則B項錯誤。A項為通入足量Cl2時離子反應方程式對應的化學計量數(shù)，C項為通入少量Cl2時離子反應方程式對應的化學計量數(shù)，D項為通入等物質(zhì)的量Cl2時離子反應方程式對應的化學計量數(shù)。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)麥芽糖的下列敘述中，錯誤的是(　　)

①純凈的麥芽糖是無色晶體，易溶于水，有甜味�、邴溠刻悄馨l(fā)生銀鏡反應，是一種還原性糖�、�1 mol麥芽糖發(fā)生水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖　④麥芽糖和蔗糖水解的產(chǎn)物完全相同

A．①②        B．②③      C．③④       D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4)L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是________。B中的官能團是________。

(2)反應③的化學方程式為______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。 

則經(jīng)反應路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：


銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS　①

Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO�、�

關(guān)于反應①、反應②的說法正確的是                                   (　　)。

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是                                        （    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B.丙容器的體積V＞0.5L         C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

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