科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中( )
A．[Ba2＋]＝[SO
]＝(Ksp)
B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]
C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]
D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 ( )。
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。
①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱______(填“正確”或“不正確”)。
③如何配制BiCl3溶液？
(2)室溫下，將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。
①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為
________________________________________________________________________。
②簡述該混合液呈堿性的原因。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列比較中正確的是 （ ）
A．金屬性：Mg>Al>Na
B．原子半徑：S>O>F
C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是 （ ）
A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵
B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）
| 物 質(zhì) （雜 質(zhì)） | 除 雜 方 法 | |
| A | Cl2（HCl） | 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
| B | CO2（HCl） | 將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶 |
| C | 氫氧化鐵膠體（FeCl3） | 將混合物直接過濾 |
| D | SiO2 （CaCO3） | 加入鹽酸后過濾 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D.常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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