10.電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A.若a為鋅塊,鐵片腐蝕加快
B.若a為石墨,鐵片被保護
C.若a為石墨,a上電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若a為鋅塊,鐵片上電極反應為2H++2e-=H2

分析 A、若a為鋅塊,鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅;
B、若a為石墨,鐵片活潑,所以腐蝕鐵;
C、若a為石墨,活潑金屬鐵片作負極,石墨為正極,發(fā)生吸氧腐蝕;
D、若a為鋅塊,作為負極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕;

解答 解:A、若a為鋅塊,鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅,鐵片被保護,故A錯誤;
B、若a為石墨,活潑金屬鐵片作負極,發(fā)生腐蝕,所以鐵片腐蝕加快,故B錯誤;
C、若a為石墨,活潑金屬鐵片作負極,石墨為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,則a電極反應:O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正確;
D、若a為鋅塊,作為負極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵片上電極反應為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負極,再結合電極反應類型來分析解答,熟記原電池原理,難點是電極反應式的書寫.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.向分別含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2,下列說法不正確的是( 。
A.當a=1.0時,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B.當a=1.5時,反應的離子方程式為:2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C.當a=2.5時,反應的離子方程式為:OH-+CO2═HCO3-
D.當a=1.75時,溶液中HCO3與CO32-的物質的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是(  )
A.弱酸性溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B.0.1mol•L-1氨水溶液中:K+、Na+、NO3-、AlO2-
C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D.0.1 mol•L-1Fe(NO33溶液中:H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng),室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡,其中有關說法正確的是【已知室溫時,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】(  )
A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-
C.若用pH計測得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( 。
A.v(A)=1.2mol/(L•s)B.v(B)=0.5mol/(L•s)C.v(C)=1.5mol/(L•s)D.v(D)=2mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.中學化學設計多種常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.兩種物質反應,不管怎樣書寫化學方程式,平衡常數(shù)不變
B.水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關
C.溶液中c(Ag+)•c(Cl-)大于Ksp時,將產(chǎn)生AgCl
D.難溶電解質AB2飽和溶液中,c(A2+)=xmol/L,c(B-)=ymol/L,則Ksp值為xy

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時N2與H2反應過程中能量變化曲線,圖2表示該反應在不同溫度下氨的物質的量隨時間變化的曲線.

(1)根據(jù)圖1寫出合成氨的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)圖1中改變某條件后,由曲線a變成曲線b,則改變的條件是.
(3)根據(jù)圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1> K2(填“>”、“<”或“=”).
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物.發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
則:6.4g N2H4與足量NO2完全反應時放出的熱量為113.57KJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4
B.碳酸鈣和醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.鋁粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸:H++CO3═HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,又知:H2O (l )═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列熱化學方程式,正確的是( 。
A.$\frac{1}{3}$B2H6 (g)+O2 (g)═$\frac{1}{3}$B2O3 (g)+H2O (g)△H=-677.7 kJ•mol-1
B.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1
C.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1
D.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1

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