12．黑色粉末A，黃色粉末B，它們均為單質(zhì)．按下圖進行實驗：

（1）E的化學(xué)式SO2．
（2）寫出C→D 的化學(xué)方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F(xiàn)→G的離子方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

分析 D燃燒得到氣體E能使品紅溶液褪色，則E為SO2，F(xiàn)與氨水反應(yīng)得到G，而G放置空氣中變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體H，則G為 Fe（OH）2，H為 Fe（OH）3，黑色粉末單質(zhì)A與黃色粉末單質(zhì)B反應(yīng)得到黑色固體C，而C與鹽酸反應(yīng)得到D與F，可推知A為Fe、B為S，C為FeS，D為H2S，F(xiàn)為FeCl2，據(jù)此解答．

解答 解：D燃燒得到氣體E能使品紅溶液褪色，則E為SO2，F(xiàn)與氨水反應(yīng)得到G，而G放置空氣中變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體H，則G為 Fe（OH）2，H為 Fe（OH）3，黑色粉末單質(zhì)A與黃色粉末單質(zhì)B反應(yīng)得到黑色固體C，而C與鹽酸反應(yīng)得到D與F，可推知A為Fe、B為S，C為FeS，D為H2S，F(xiàn)為FeCl2．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷E為SO2，故答案為：SO2；
（2）C+鹽酸→D+F的化學(xué)方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，
故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：A＞C
B．可用單質(zhì)的活潑性來比較B、D元素的非金屬性
C．簡單離子半徑：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2B．含NA個氫原子的H2
C．22gCO2D．含3.01×1023個分子的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：0.1mol•L-1•s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t3
（4）t1時，正反應(yīng)速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請在橫線上填寫除雜試劑，并寫出相關(guān)的離子方程式
（1）鎂中混有少量鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）銅粉中混有少量鐵粉，試劑：HCl，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑：Fe，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）氧化鐵混有少量氧化鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（5）碳酸氫鈉溶液混有少量碳酸鈉，試劑：足量CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　�。�
A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
C．pH均為5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．艙外航天服從內(nèi)到外共有六層：由特殊防靜電處理過的棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復(fù)合關(guān)節(jié)結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實現(xiàn)隔熱的隔熱層及最外面的外防護層．已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和
B．棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解
C．滌綸纖維和棉花均為混合物
D．棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別

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