2．艙外航天服從內(nèi)到外共有六層：由特殊防靜電處理過(guò)的棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復(fù)合關(guān)節(jié)結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實(shí)現(xiàn)隔熱的隔熱層及最外面的外防護(hù)層．已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和
B．棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解
C．滌綸纖維和棉花均為混合物
D．棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別

分析 A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開(kāi)，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體；
B．多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．n不同則分子式不同；
D．棉花燃燒時(shí)燃燒較快，火焰高，能自動(dòng)蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結(jié)焦；滌綸纖維燃燒時(shí)纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐色硬塊．

解答 解：A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開(kāi)，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體，則該有機(jī)物單體為HOCH2CH2OH和，故A正確；
B．多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，棉花中纖維素屬于多糖，滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，所以棉花和滌綸纖維都能水解，故B正確；
C．n不同則分子式不同，所以棉花和滌綸纖維都是混合物，故C正確；
D．棉棉花燃燒時(shí)燃燒較快，火焰高，能自動(dòng)蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結(jié)焦；滌綸纖維燃燒時(shí)纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐 色硬塊，所以可以用燃燒法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，判斷聚合物單體的方法是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．黑色粉末A，黃色粉末B，它們均為單質(zhì)．按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）E的化學(xué)式SO2．
（2）寫(xiě)出C→D 的化學(xué)方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F(xiàn)→G的離子方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．
制取收集干燥純凈的NH3		B．
稱(chēng)NaOH固體的質(zhì)量
C．
檢查此裝置的氣密性		D．
可進(jìn)行碘水中碘的萃取及分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氣體自動(dòng)化檢測(cè)的探頭應(yīng)用了原電池原理：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生原電池反應(yīng)產(chǎn)生電信號(hào)，傳感器通過(guò)對(duì)電信號(hào)進(jìn)行分析、判斷從而得到結(jié)論．如表列出了部分待測(cè)氣體及敏感電極上部分產(chǎn)物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NON2
H2H2O
COCO2
SO2SO3
A．檢測(cè)上述氣體時(shí)，電流均從對(duì)電極流向敏感電極
B．檢測(cè)汽車(chē)尾氣中的CO時(shí)，傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
C．檢測(cè)SO2時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D．檢測(cè)NO時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：2NO-4e-=N2+2O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如表探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào)Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無(wú)明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如表表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4起溶解作用．
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立說(shuō)明假設(shè)二成立．
（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解．
結(jié)論：該同學(xué)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對(duì)Cl-檢驗(yàn)的靈敏度較高，通常情況下，實(shí)驗(yàn)室配制的用來(lái)檢驗(yàn)Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時(shí)加入一些生石灰，能減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放
B．洪澇災(zāi)害地區(qū)的災(zāi)民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用
C．人們所使用的材料，不一定是純度越高越好
D．通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　�。�
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機(jī)合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個(gè)氯原子，其催化反應(yīng)過(guò)程分為如下兩個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處：3Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質(zhì)時(shí)的熱化學(xué)方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質(zhì)磷與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案