【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為____。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為__________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為____;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為____。
【答案】 ∶NN∶ Fe 離子鍵和共價鍵 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2、H2O 65%
【解析】(1)N2是非極性分子,分子內(nèi)氮與氮之間存在三個電子對,電子式為,故答案為:
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng),Fe元素發(fā)生還原反應(yīng),則還原產(chǎn)物為Fe,故答案為:Fe;
(3)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵,含有離子鍵、共價鍵,K原子質(zhì)子數(shù)為19,原子核外有4個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:離子鍵、共價鍵;;
(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)①堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽,用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O,故答案為:CO2、H2O;
②氮氣的物質(zhì)的量=1.5mol,根據(jù)氮元素守恒n(NaN3)==1mol,則m(NaN3)=1mol×65g/mol=65g,故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=65%,故答案為:65%。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強,可增大活化分子的百分數(shù)
C.升高溫度,可以增大活化分子百分數(shù)
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
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【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 達到平衡時,PCl5為1.0mol;如果此時將PCl3和Cl2全部移走,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.38mol
B.0.50mol
C.0.62mol
D.無法確定
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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì),但在液態(tài)時不導(dǎo)電的是 ( )
A.Na2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.HClD.BaSO4
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【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2﹣3滴.
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 .
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是 .
(2)步驟②應(yīng)使用式滴定管.
(3)試描述滴定終點的現(xiàn)象: .
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為 .
(5)請指出實驗中的一處明顯錯誤: .
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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的個數(shù)是( )
①常溫常壓下,21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA ④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的個數(shù)之比為2:3
A. 一個 B. 二個
C. 三個 D. 四個
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【題目】對于溫度、壓強一定的氣體,下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是
A. 質(zhì)量 B. 體積 C. 分子數(shù)目 D. 氣體摩爾體積
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【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到氫氣2.24升(標準狀況).求:
(1)混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量?
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?
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