【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

【答案】A
【解析】解：將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：A．V（B）= V（A）=0.35mol．L﹣1 ． min﹣1；
B．V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
C．V（B）= V（C）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
D．V（B）= V（D）=0.2mol．L﹣1 ． min﹣1；
比較各組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的為A，
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)速率的定量表示方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題：

（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱(chēng))。

（2）進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為__________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。

（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過(guò)程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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