【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是(
A.v(A)=0.7molL1min1
B.v (B)=0.3molL1min1
C.v (C)=0.9molL1min1
D.v (D)=0.8molL1s1

【答案】A
【解析】解:將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率進行比較:A.V(B)= V(A)=0.35mol.L1 . min1;
B.V(B)=0.3mol.L1 . min1;
C.V(B)= V(C)=0.3mol.L1 . min1;
D.V(B)= V(D)=0.2mol.L1 . min1
比較各組數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率最大的為A,
故選A.
【考點精析】利用反應(yīng)速率的定量表示方法對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r,所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半.求:①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案

請根據(jù)操作流程回答下列問題

1操作在加熱時應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

2進行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

3操作的離子方程式為_________。

4操作的目的是_________。

5實驗室進行操作的具體步驟是_________。

6某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________

下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A加水定容時俯視刻度線

B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為____。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為__________________。

5100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeOs+COg,700數(shù)1.47,900數(shù)2.15
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(  )

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO+Si,硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D. 由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程:

已知:①Zn(OH)2Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似;金屬氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請回答下列問題:

(1) “酸溶時,為了提高酸溶速率,可采取的的措施有:______________(任答一點)。

(2)“氧化時,酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3) “氧化時,為了減少污染,工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

若參加反應(yīng)的NaNO20.2 mol,對應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

該過程中加入的H2O2需多于理論值,原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外,還可能是_____________。

(4) “調(diào)節(jié)pH”時,若pH>8則造成鋅元素沉淀率降低,其原因可能是________________。

(5)將濾渣A溶于適量稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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