Question

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• B、電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅
• C、電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)原狀
• D、當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2 g氣體

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)分別為甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng)：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應(yīng)為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．a(chǎn)為電解池陽(yáng)極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正確；
B．乙中d電極反應(yīng)為：4H⁺+4e^-=2H₂↑，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致c（OH^-）＞c（H⁺），呈堿性，則電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯(cuò)誤；
C．乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)，而不是鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)b極有64g Cu析出時(shí)，根據(jù)2Cu²⁺+4e^-=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子，c電極發(fā)生4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)書(shū)寫，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意裝置特點(diǎn)及電子守恒來(lái)解答，題目難度不大．