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有5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物中，加入純Fe 1mol并在高溫下和Fe2O3反應，若純Fe完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3物質量之比可能是
 
．
考點：有關混合物反應的計算,有關范圍討論題的計算
專題：
分析：根據在高溫下可能發(fā)生Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO或4Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3Fe3O4時兩種反應，或兩種反應同時進行，根據加入鐵的物質的量為1mol，結合化學方程式計算可能存在的物質的量的比值．
解答： 解：分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知：
當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為3：2；
當發(fā)生反應：4Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3Fe3O4時，反應后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為3：1；
當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處于3：1和3：2之間，
故答案為：大于3：2小于3：1之間的值．
點評：此題考查了化學計算知識，極端假設法是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法．比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：分液漏斗．燒杯．碘水．CCl4．蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是
 
．
（2）萃取時CCl4層的顏色是
 
．
（3）將CCl4層與水層分離的操作是
 

（4）分離后的CCl4中含有碘，CCl4與碘可用
 
方法分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名中，不正確的是（　　）
A、4-甲基-3-乙基-2-己烯
B、3-甲基-3-乙基戊烷
C、3，3-二甲基丁烷
D、3-甲基苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　　）
A、乙醇與乙酸B、苯和乙醇
C、苯和水D、乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號中的試劑除去各組物質中的少量雜質正確的是（　�。�
A、苯中的甲苯（溴水）
B、乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
C、溴苯中的溴（KI溶液）
D、乙醇中的水（新制的CaO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法正確的是（　�。�
A、甲中a的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅
C、電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復原狀
D、當b極有64 g Cu析出時，c電極產生2 g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是
 
．（選填A或B或C）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式：
 
．
（3）實驗室收集氯氣的方法是
 
．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、鋅是負極，氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，負極區(qū)溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、2.3g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數目為0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的分子數為NA
C、27g鋁與足量鹽酸溶液反應轉移的電子數NA
D、1L 1 mol?L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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