A是易溶于水的有機(jī)物，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對(duì)分子質(zhì)量為44．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是
 
；
（2）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是易溶于水的有機(jī)物，能與Na、乙酸反應(yīng)，含有-OH，發(fā)生催化氧化得到D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，D分子中碳原子數(shù)目只能為2，可推知D為CH3CHO，A為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到C為CH3COOCH2CH3，與鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，完全燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)得到二氧化碳與水，據(jù)此解答．
解答： 解：A是易溶于水的有機(jī)物，能與Na、乙酸反應(yīng)，含有-OH，發(fā)生催化氧化得到D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，D分子中碳原子數(shù)目只能為2，可推知D為CH3CHO，A為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到C為CH3COOCH2CH3，與鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，完全燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)得到二氧化碳與水，
（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)、反應(yīng)②、④為氧化反應(yīng)、反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，
故答案為：③；
（2）由上述分析可知，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，
故答案為：CH3COOCH2CH3；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 
催化劑
△
  2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2 
催化劑
△
  2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇的性質(zhì)，根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量確定含有碳原子數(shù)目是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
C、3Cu+8 HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有五種有機(jī)物：A． CH2=CH2    B．CH3CHO   C． CH3COOCH2CH3 D．   E．請(qǐng)選擇正確答案的字母填在相應(yīng)的空格里．
在加熱條件下，可與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是
 
，能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
，可發(fā)生加聚反應(yīng)的是
 
，能使FeCl3溶液顯紫色的是
 
，可用于制取TNT炸藥的有機(jī)物是
 
．
（2）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
完成以下填空：
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類(lèi)型（選填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）：
 
．
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入
 
中，觀察溶液是否褪色．
（3）乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，且平衡時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.75倍．試計(jì)算：（必須有解答過(guò)程）
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（4）平衡常數(shù)K為多少？
（5）若開(kāi)始時(shí)加入0.5molO2和5molSO3的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)要求 試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
 
 A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
證明鹽酸溶液呈酸性
 
 B．點(diǎn)燃，聞其氣味
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
 
 C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉
 
 D．將溶液滴在pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)
 

（2）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫(xiě)出CH4結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫(xiě)出CH4燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（3）CH4還用于燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說(shuō)法中正確的為
 
．
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物D為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示．其中A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)3個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為
 
；B的系統(tǒng)命名為
 
．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅱ：
 
；
Ⅲ：
 
．
（4）寫(xiě)出與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
 
．
其中有一種存在順?lè)串悩?gòu)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
順式：
 
；反式：
 
．
（5）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得有機(jī)玻璃的單體F：，由單體F制有機(jī)玻璃的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可制得G：，由兩分子G反應(yīng)可生成環(huán)酯H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫(xiě)出由G作為單體生成聚酯的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式①的離子方程式
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出化學(xué)方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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