下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl
C、3Cu+8 HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、B、D中均為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，
而C中Cu、N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、12C和14C
B、乙酸和醋酸
C、正丁烷和異丁烷
D、甲烷和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2═2CO（g）反應(yīng)中，不能使反應(yīng)速率加快的措施有（　�。�
A、增大壓強(qiáng)B、升高溫度
C、通入COD、加入炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水提溴涉及反應(yīng)：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl．下列說法不正確的是（　�。�
A、NaBr是還原劑
B、Cl2是氧化劑
C、Cl2本身被氧化
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、1molCH4中含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol A和1mol B兩種氣體混合于2L密封容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，用D濃度表示平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若保持溫度不變，縮小容器容積，則達(dá)到平衡的時(shí)間
 
2分鐘．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）無論如何改變反應(yīng)的條件，
 
（填：“能”或者“不能”）使平衡時(shí)C物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2mol．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是易溶于水的有機(jī)物，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對(duì)分子質(zhì)量為44．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是
 
；
（2）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案