設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A．0.8 mol O2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA個分子的NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

氯化銅______________ 硫酸鐵______________

（2）下列物質(zhì)：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(純凈的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號）

（3）已知濃度為0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中 c(H+)

mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫化鈉溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。已知起始時加入1 mol H2和2 mol I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ。下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( )

A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B．3 mol HI(g)

C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A．分液漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，通過計算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ，其中被氧化的HCl的質(zhì)量 。

（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________。

②已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）_________ ________。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知（ ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

C．還原性：AsH3>X D．還原性：X>AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(2011·石家莊一模，29)實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7。]

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式____________________。

（2）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為________L。

（3）加入H2O2的目的是________。

（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

a．Cu(OH)2 b．H2SO4

c．NH3·H2O d．Na2CO3

（5）濾液D中加入硫酸的目的為_________________________________。

（6）從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為________、________、過濾、干燥。

（7）要測定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．稱量操作至少要進(jìn)行4次

b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱

c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測x的值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

II．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

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