Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。

II．用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是

A．0.8 mol O2 B．標準狀況下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA個分子的NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原

反應，下列反應可能發(fā)生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測X的化學式為______________。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值為______________（填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：

________________________________________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有八種有機物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是_______________（填序號，下同）

（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是_______________

（3）能夠與活潑金屬反應生成氫氣的是________________

（4）常溫下能跟溴水反應生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應的是_______________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

在Na+濃度為0.3mol•L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 陰離子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣

現(xiàn)取該溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀產生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象。

請回答下列問題．

（1）不能確定是否存在的陰離子是___________。

（2）判斷K+是否存在的根據(jù)__________________；若存在，求其最小濃度為_________。

（3）混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗是否洗凈的方法是：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．當有0．1 mol電子轉移時，a電極產生2．24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b–2a）mol/L B．10(2a –b）mol/L

C．10(b– a）mol/L D．10(b–2a）mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，B物質n mol，則達到平衡時 A、B的轉化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。

（4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：

可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ② 常溫下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③ H2SO3不穩(wěn)定，易分解， ④ H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2 ，

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能夠消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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