【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

1)①某原電池裝置如圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(增大、減小不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為FeH2SO4=FeSO4H2,且在同側(cè)電極(指均在左電極右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(“Fe”“C”)。

2)裝置丙中,易生銹的是__(“a”“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

【答案】2H2e-=H2 增大 甲池中:左—Fe,右—C;乙池中:左—Fe,右—C a 鐵屑表面生成紅棕色銹斑,試管內(nèi)液面上升

【解析】

1)①圖為原電池反應(yīng),Fe為負(fù)極,發(fā)生:Fe-2e=Fe2,石墨為正極,發(fā)生2H+2e=H2;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng);

FeH2SO4之間的反應(yīng)結(jié)合電解池和原電池的原理分析回答;

2)裝置丙中,根據(jù)易生銹的是構(gòu)成原電池作負(fù)極的分析,根據(jù)吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣,使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低,則大氣壓使試管中液面會(huì)上升.

(1)①電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極,石墨棒作正極,右側(cè)電極反應(yīng)式為2H2e=H2。由于平衡電荷的需要,鹽橋中的Cl向負(fù)極遷移,故NaCl溶液中c(Cl)增大。

故答案為:2H+2e=H2;增大;

②裝置乙是電解裝置,陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2,同時(shí)根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能作陽(yáng)極(左側(cè))。由已知條件知,在裝置甲中,Fe作原電池的負(fù)極,在左側(cè),C作原電池的正極,在右側(cè)。

故答案為:甲池中:左—Fe,右—C;乙池中:左—Fe,右—C

(2)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解液接觸,又與空氣接觸,故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極:Fe2e=Fe2,正極:O24e2H2O=4OH,生成的離子繼續(xù)反應(yīng):Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(3x)H2O,由整個(gè)反應(yīng)來(lái)看,最終鐵屑表面會(huì)生成紅棕色的鐵銹,由于反應(yīng)消耗氧氣,因此試管內(nèi)液面上升。

故答案為:a;生鐵表面生成紅棕色銹斑,試管內(nèi)液面上升.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是(

A.H2OCaO(固體);乙:H2ONH4NO3(固體)

B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣

C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液

D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2ONO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ IH2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是( )

A.10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中:c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)

B.現(xiàn)有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液,②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液,兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體:比值減小

D.AgBrAgCl的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3濃溶液:產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中,正確的是

A. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e===CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)、通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量相等

C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A.無(wú)法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A.無(wú)法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關(guān)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的考查,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:________Cu的同周期元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析高溫Cu2OCuO穩(wěn)定的原因是___________

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序,除去進(jìn)人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。

Ac表示CH3COO-,Ac中碳原子的雜化方式為________。

②[Cu(NH3)2]Ac能夠結(jié)合CO的原因是________。

(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子,白球表示氯原子)。

①已知銅和氯的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價(jià)”)化合物。

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,1),則原子23的坐標(biāo)分別為_____________________。

③已知該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計(jì)算式)。

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