【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是( )
A.H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)
B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液
D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2O和NO2
【答案】C
【解析】
甲中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中氣體增多或者溫度升高導(dǎo)致氣體膨脹,乙中氣球脹大,說(shuō)明廣口瓶中壓強(qiáng)減小,氣體減少或者溫度降低導(dǎo)致氣體體積縮小,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。
A. CaO和H2O反應(yīng)放熱,NH4NO3溶于水吸熱,符合題意,A不選;
B. Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氧氣,氣體體積增大;氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng):,氣體體積減小,符合題意,B不選;
C. CO2被NaOH溶液吸收,氣體體積減;鹽酸與NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2,氣體體積增大,不符合題意, C選;
D. 濃H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體(CO2和SO2);H2O和NO2可以發(fā)生反應(yīng),氣體的體積減小,符合題意, D不選;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
A的結(jié)構(gòu)式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是:_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:_______________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A.在60gSiO2中,含Si—O鍵的數(shù)目是2NA
B.32gN2H62+和C2H6的混合物中,共含有電子數(shù)為18NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個(gè)NO2分子
D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中,含有的離子數(shù)不是3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:
已知:①+RCHO;
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H
回答下列問題:
(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__。
(2)下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L
(3)A→B的反應(yīng)類型是__,D→E的目的是__,A的化學(xué)名稱為__。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式__。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。
①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(6)寫出用苯酚、為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖,由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng),放出(b-a)kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol -1
C.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
D.加入催化劑可以減小(b-a)的值,從而提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是( )
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3,結(jié)構(gòu)式為,二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式:_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時(shí)c(OH-)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
已知25℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
(3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導(dǎo)線中通過___________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。
(1)①某原電池裝置如圖所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__,左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
(2)裝置丙中,易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
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