下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是（）


  1. A.
    石英玻璃
  2. B.
    光學玻璃
  3. C.
    水玻璃
  4. D.
    半導體材料
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．

A．反應溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率　B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源：0115 月考題 題型：實驗題

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在相同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見下圖1。
①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
【實驗2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請回答下列問題：
（1）實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是_____________________。
A．反應溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0．125mol時，實驗就無須再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0．060molNaCl，則第15min時混合物升高的溫度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

    

【實驗2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請回答下列問題：

（1）實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是            。

  A．反應溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率          B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是                                       

                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。                

 水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 


（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為            ；

②下列能增大碳的轉化率的措施是                      ；(填字母代號)

A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，

主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應

的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組

分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝               mol－1·(Lmin)－1。

（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                       。

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