鑒別：
溴乙烷
乙烷
．
考點：有機(jī)物的鑒別
專題：
分析：在常溫下溴乙烷的狀態(tài)為液體，而乙烷為C原子數(shù)小于4的烷烴，常溫下為氣體，所以可根據(jù)二者的狀態(tài)鑒別．
解答： 解：溴乙烷在常溫下為液體，乙烷在常溫下為氣體，可以根據(jù)二者的狀態(tài)鑒別：液態(tài)的為溴乙烷、氣態(tài)的為乙烷，
答：根據(jù)二者狀態(tài)鑒別：液態(tài)的為溴乙烷、氣態(tài)的為乙烷．
點評：本題考查有機(jī)物的檢驗，題目難度不大，明確溴乙烷與乙烷性質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，8gO2含有2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實驗室里制Cl2的離子方程式：
 

（3）檢驗Cl-的方法為：
 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅的用途為：
 
，二氧化硅的用途為：
 
，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：
 
，請用化學(xué)方程式解釋其現(xiàn)象：
 

（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：
 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
根據(jù)這個反應(yīng)過氧化鈉的用途之一為：
 
．
（9）寫出SO2使溴水褪色的化學(xué)方程式：
 
．
（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（　�。�
A、在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負(fù)極移動
B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
C、a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：10H2O+5O2+20e-═20OH-
D、用該電池作電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是（　�。�
A、H+、Al3+、Cl?、SO32-
B、Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-
C、H+、K+、SO42-、NO3?
D、Na+、NH4+、Cl-、OH?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用十分廣泛．
（1）Mn（OH）2是難溶于水的電解質(zhì)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=
 
．
（2）以硫酸錳、氨水等為原料，可制備四氧化三錳，涉及的反應(yīng)如下（未配平）：
   反應(yīng)Ⅰ：MnSO4+NH3?H2O→Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4
   反應(yīng)Ⅱ：Mn（OH）2+O2→Mn3O4+H2O
   ①要使MnSO4溶液中Mn2+盡可能沉淀完全，可采用的方法是
 
．
   ②反應(yīng)Ⅱ中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成
 
gMn3O4．
（3）鋰一二氧化錳電池常用于便攜式設(shè)備中．該電池總反應(yīng)為：Li+MnO2═LiMnO2．
   ①該電池的正極材料是
 
，寫出電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：
 
．
   ②普遍采用高溫電解硫酸錳溶液制取活性氧化錳，生成 MnO2的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取17.4g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑
B、鹽酸未完全反應(yīng)
C、被還原的HCl少于0.2 mol
D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍的烷烴
 
．
（2）分子中含有200個氫原子的烷烴
 
．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下的水蒸氣15L
 
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（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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