Question

（1）寫出鋁和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：

 

（2）實驗室里制Cl₂的離子方程式：

 

（3）檢驗Cl^-的方法為：

 

（4）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：

 

．
（5）硅的用途為：

 

，二氧化硅的用途為：

 

，
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液現象為：

 

，請用化學方程式解釋其現象：

 

（7）在實驗室里，制取氫氧化鋁的離子方程式為：

 

（8）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：

 

根據這個反應過氧化鈉的用途之一為：

 

．
（9）寫出SO₂使溴水褪色的化學方程式：

 

．
（10）請寫出印刷電路板時銅和FeCl₃溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅

專題：

分析：（1）反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）先加硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀檢驗；
（4）熟石灰吸收氯氣，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）硅具有硬度大，為半導體材料的性質；二氧化硅對光具有良好的全反射作用；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，然后轉化為氫氧化鐵；
（7）可溶性鋁鹽與氨水反應制備氫氧化鋁；
（8）過氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣；
（9）SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
（10）銅和FeCl₃溶液反應，生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答： 解：（1）反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）先加硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀檢驗，則檢驗方法為向待測液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉則有Cl^-，故答案為：向待測液中加入幾滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉則有Cl^-；
（4）熟石灰吸收氯氣，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）硅的用途為：硅芯片或太陽能電池或光電池，二氧化硅的用途為瑪瑙飾物 石英坩堝 光導纖維等，故答案為：硅芯片或太陽能電池或光電池；瑪瑙飾物 石英坩堝 光導纖維；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，然后轉化為氫氧化鐵，現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應為，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（7）可溶性鋁鹽與氨水反應制備氫氧化鋁，離子反應為Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（8）過氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于作供氧劑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 供氧劑；
（9）SO₂使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（10）銅和FeCl₃溶液反應，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高考中的經典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應和化學反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．