Question

室溫時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
• C、當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加入NaOH時(shí)，氫離子濃度降低，促進(jìn)HA電離，溶液pH升高；
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，二者生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，如果溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷c（A^-）、c（Na⁺）相對(duì)大小．

解答： 解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加入NaOH時(shí)，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)HA電離，溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，二者生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，如果溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．