Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，28g乙烯含有N_A個(gè)C=C鍵
• B、1mol Cl₂和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-
• D、標(biāo)況下，22.4升的乙醇含有N_A個(gè)分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有mol碳碳雙鍵；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子的電離程度非常小，溶液中存在的碳酸根離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有mol碳碳雙鍵，含有N_A個(gè)C=C鍵，故A正確；
B．1mol Cl₂和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有碳酸氫鈉0.1mol，由于碳酸氫根離子的電離程度很小，所以溶液中含有的碳酸根離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水、三氧化硫等的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．