【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗:三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
產(chǎn)生氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答:
(1)甲組實(shí)驗中,鹽酸______________(選填“適量”“過量”或“不足量”,下同),理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________,求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________;
(3)在丙組實(shí)驗之后,向容器中加入1.00 mol·L-1 NaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,再過濾出不溶性固體,求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積(寫計算過程)。___________________
【答案】過量 同體積的鹽酸此時產(chǎn)生H2最少 336mL氣體和30mL溶液 1mol/L 255mg和280mL 1:1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol 39 mL
【解析】
(1)由乙實(shí)驗知,增加合金的質(zhì)量,氣體體積增大,說明甲實(shí)驗結(jié)束后酸有剩余。答案為過量,同體積的鹽酸此時產(chǎn)生H2最少。
比較乙和丙實(shí)驗,氣體的體積相同,說明乙實(shí)驗中酸已經(jīng)完全反應(yīng),所以336mL氣體和30mL溶液是計算酸的濃度所需使用的數(shù)據(jù)。答案為336mL氣體和30mL溶液。
答案為1mol/L。
(2)比較甲、乙實(shí)驗數(shù)據(jù)可知,甲中酸過量,則合金完全反應(yīng)。所以255mg和280mL是計算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比所需使用的數(shù)據(jù)。答案為255mg和280mL。
設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x,Al的物質(zhì)的量為y,列方程組為:
,求得x:y=1:1。答案為1:1。
(3)依據(jù)Cl-守恒,可得:n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol;
依據(jù)Al守恒,可得:n(NaAlO2)=n(Al)==0.009 mol;
依據(jù)Na+守恒,可得:n(NaOH)=0.03mol+0.009mol=0.039mol,所以V(NaOH)=39 mL。
答案為:NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol V(NaOH)=39 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體,下列描述不正確的是( )
A. pH逐漸減小B. c(H+)增大
C. 水的電離程度會不斷增大D. Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質(zhì)
B.能使溴水和品紅溶液褪色
C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實(shí)驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實(shí)驗裝置如下圖。該實(shí)驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄______________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實(shí)驗中應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實(shí)驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用序號按要求回答下列問題:
(1)下列各種物質(zhì):①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne,不存在化學(xué)鍵的是________;只存在離子鍵的是________;含有非極性鍵的離子化合物的是________。
(2)下列變化過程:①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解,化學(xué)鍵沒有被破壞的是________;僅破壞離子鍵的是________;僅破壞共價鍵的是________,既破壞離子鍵,又破壞共價鍵的是________。
(3)Na2O2的電子式為________________________,用電子式表示H2O的形成過程:________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當(dāng)A微粒失去3個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;
②當(dāng)B微粒得到1個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;
③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個電子,當(dāng)失去2個電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:
A______,B______,C______,D______,E______。
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為____________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。
Ⅱ.如圖所示:圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)物質(zhì)X可以是_____________,C是______,F是_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2,發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說法中正確的是( )
A. 化合物1和2互為同分異構(gòu)體
B. 化合物1中所有原子處于同一平面
C. 化合物1和2均屬于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成HBr)
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