【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

【答案】BD

【解析】

A、向水中加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH變小，故B正確；

C、向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致c(H+)降低，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、向水中加入少量固體Na2SO4，溶解后不影響水的電離平衡，c(H+)=1×10-7mol/L，因?yàn)闇囟炔蛔�，則Kw不變，故D正確；

故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于M處

B. 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 若X為碳棒，K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時(shí)，X電極產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問題。

Ⅰ、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負(fù)）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________；

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時(shí)間后，產(chǎn)生5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________。

(5)若將B電極換成鐵電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象： __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級有3個(gè)未成對電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負(fù)性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級，且每個(gè)能級均已排滿

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級上有兩個(gè)空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

產(chǎn)生氣體體積/mL

280

336

336

請回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________；

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計(jì)算過程）。___________________

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