【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH 的滴定曲線,說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線,說明光照 氯水有O2生成

【答案】A

【解析】

A.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.000mL0.1000mol/LCH3COOH,滴定終點時生成CH3COONa,溶液呈堿性,而Q點溶液的pH=7,呈中性,所以Q點不是滴定終點,故A錯誤;
B.根據(jù)圖示可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和,故B正確;
CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=c(CO2),所以溫度不變時增大壓強重新平衡時二氧化碳濃度不變,根據(jù)圖示可知,t1時改變條件后CO2的濃度瞬間增大,重新平衡時CO2濃度與原平衡相等,所以t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積,故C正確;
D.光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2,圖示中隨著時間的增加,容器內(nèi)O2的體積分數(shù)逐漸增大,能夠說明光照氯水放出O2,故D正確;
故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:

(1)焙燒時FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________

(2)“酸浸時為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫兩種)

(3)濾渣1___________。

(4)氧化步驟是將少量的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,試劑R最好選擇___________(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)寫出沉鐵時反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a molFe3O4 b mol,按上述流程生成c tFePO4,則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含ab、c的算式表示,不必化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池是二次電池,充放電的總反應(yīng)式是:Ni(OH)2MMHNiO(OH),其中M為儲氫合金。下列說法正確的是

A.放電時,MH在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時,負極材料的質(zhì)量變輕

C.放電時正極反應(yīng)為NiO(OH)HeNi(OH)2

D.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛,請按要求回答下列問題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O),吸收過程中,高錳酸鉀溶液逐漸褪色,則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為:2MnO2Zn2NH4Cl2MnO(OH)ZnCl22NH3,則放電時MnO2___________極。(”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑,其反應(yīng)可分兩步。

第一步為氧化,對應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2H2O2Mn(OH)2O2

第二步為還原,對應(yīng)化學(xué)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

SO2V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱

B.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2XH2Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M是短周期金屬元素,XY是短周期非金屬元素,且XM、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標準狀況下448 mLA2。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑:YMX

B.簡單氫化物的沸點:X小于Y

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3IO3=3SO42I3H

Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當溶液中II2的物質(zhì)的量之比為52時,加入的KIO30.18mol

Db點時的還原產(chǎn)物可能是KINaI,bc間的還原產(chǎn)物是I2

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