【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:
(1)焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫(xiě)兩種)。
(3)濾渣1是___________。
(4)氧化步驟是將少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑R最好選擇___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)寫(xiě)出沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c t的FePO4,則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示,不必化簡(jiǎn))
【答案】11:4 加熱、攪拌(適當(dāng)增加硫酸濃度、粉碎等) SiO2 B HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+ ×100%
【解析】
硫鐵礦含有FeS2、SiO2、Fe3O4,焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,SiO2不與稀硫酸反應(yīng),酸浸時(shí)濾渣1為SiO2,在酸性環(huán)境下加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子,氧化劑可以選擇過(guò)氧化氫,最后加入(NH4)2HPO4沉鐵,得到磷酸鐵(FePO4)。
(1)焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,其反應(yīng)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,FeS2中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)、S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+4價(jià),FeS2為還原劑,O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià),O2為氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11:4,故答案為:11:4;
(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解,可加熱、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度、粉碎等,故答案為:加熱、攪拌(適當(dāng)增加硫酸濃度、粉碎等);
(3)“酸浸”時(shí)鐵的氧化物溶于酸,而SiO2不溶于硫酸,所以濾渣1為SiO2,故答案為:SiO2;
(4)R將Fe2+氧化為Fe3+,可以選用H2O2,如果選用KMnO4會(huì)引入Mn2+等雜質(zhì),如果選用稀硝酸會(huì)產(chǎn)生NO污染,故答案為:B;
(5)沉鐵時(shí)生成FePO4,反應(yīng)的離子方程式為:HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+,故答案為:HPO+Fe3+ = FePO4↓+H+;
(6) 1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,1 t硫鐵礦中含鐵量為:n(Fe) = ( a+3b) mol,理論上能生成FePO4 為:(a+3b)×151×10-6 t,所以FePO4的產(chǎn)率為×100%,故答案為:×100%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請(qǐng)回容下列問(wèn)題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1:1加成時(shí),其產(chǎn)物種類(lèi)有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,1個(gè)B分子中有________個(gè)手性碳原子。
(4)C分子中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵,則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計(jì)由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列問(wèn)題:
(l)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式:_________________
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________(用化學(xué)式表示),③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________
(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是__________ (填字母)
A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài),而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)
B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.元素⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物比⑥的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)
(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜,從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化,該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】華法林(物質(zhì)F)是一種香豆素類(lèi)抗凝劑,在體內(nèi)有對(duì)抗維生素K的作用,可用于預(yù)防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)華法林的分子式是_________________。物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)A→B的氧化劑可以是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.銀氨溶液b.氧氣
c.新制Cu(OH)2懸濁液d.酸性KMnO4溶液
(3)C→D的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(4)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。
(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③含有-COO-結(jié)構(gòu)且不含甲基
(6)以和(CH3CO)2O為原料制備,寫(xiě)出合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是:a_______,b________,c_______,d_______
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)b裝置的作用是________________________________
(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是
A.吸收易溶于水的氣體B.測(cè)定NaOH溶液濃度
C.制備并收集少量NO2D.制取無(wú)水AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 的滴定曲線,說(shuō)明 Q 點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)
B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線,說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和
C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,說(shuō)明光照 氯水有O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2)kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3)kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2)kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1)kJ,E1到E5能量依次增大
(1)△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示);
(2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;
②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))
a. 反應(yīng)II速率減慢
b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大
c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)
d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度
③根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________。
(3)投入一定量的乙酸,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 催化劑 | CH3COOH轉(zhuǎn)化率 | H2的選擇性 |
550 | 甲 | 14.5 | 40.2 |
550 | 乙 | 11.1 | 62.1 |
600 | 甲 | 11.2 | 41.2 |
600 | 乙 | 10.3 | 63.3 |
(H2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比)
①表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。
②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。
A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙
C.升高反應(yīng)溫度 D.增加反應(yīng)物的濃度
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