Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

CH₄

元素②的單質(zhì)電子式是

（2）元素①，②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為

HNO₃

＞

H₂CO₃

（填化學(xué)式）
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）

Cl

（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）

Al₂O₃

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的氣態(tài)氫化物是甲烷，元素②的單質(zhì)是氮?dú)猓?br />（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是氧化鋁；
（6）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答：解：根據(jù)元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的氣態(tài)氫化物是甲烷，元素②的單質(zhì)是氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又械�原子間存在共價(jià)三鍵，所以其電子式為，
故答案為：CH₄；；   
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，N元素的非金屬性大于C元素，所以硝酸的酸性大于碳酸，故答案為：＞；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第三周期中原子半徑最小的元素是氯元素，故答案為：Cl；
 （5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是氧化鋁，其化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，元素的判斷較簡(jiǎn)單，偏鋁酸根離子的書(shū)寫(xiě)易出錯(cuò)，注意氮?dú)怆娮邮街泻��?個(gè)共用電子對(duì)，且每個(gè)氮原子含有一個(gè)孤電子對(duì)．