（4分）已知Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+。CuH是一種難溶物，它會(huì)在氯氣中燃燒，也能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：
①在氯氣中燃燒：                             
②與鹽酸反應(yīng)：                                 
（1）   2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl （2）  2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu
（1）根據(jù)組成元素可知，燃燒產(chǎn)物是氯化銅和氯化氫，方程式是2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl。
（2）Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，所以CuH在鹽酸中反應(yīng)生成氯化銅、銅和氫氣，反應(yīng)的方程式是2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說法不正確的是
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3+是氧化劑
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號(hào)）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有          ，一定沒有         ；
（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_________，一定沒有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置見圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作目的是                                   。
（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量                                       。
（3）連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開活栓，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活栓，這時(shí)看到A試管中                       （填現(xiàn)象），B試管中                          （填現(xiàn)象）。
（4）如果B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為__________________    ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣
體是     （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：             。
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請(qǐng)通過計(jì)算確定m的值； 
（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。
（3）              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。

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